Rumus Molaritas dan Contoh Soal serta Pembahasannya!

Rumus Molaritas – Ketika menduduki bangku SMA dan mengambil penjurusan IPA maka kita akan belajar fisika, kimia, dan biologi.

Ketiga hal tersebut seakan menjadi inti dari pembelajaran IPA di sekolah. Semakin tinggi tingkatan sekolah maka kesulitan dalam pembelajaran pun semakin tinggi.

Kimia menjadi matei yang harus dikuasai oleh siswa SMA. Mula-mula, siswa akan belajar kimia dari yang paling dasar sampai yang paling kompleks. Hal yang paling menyenangkan dari pembelajaran kimia adalah praktik di laboratorium.

Siswa dapat mengeksplorasi larutan yang ada di laboratorium untuk melihat reaksinya. Maka dari itu, harapannya di masa depan ada ahli kimia yang mampu memberikan dampak baik bagi kehidupan manusia juga alam.

Salah satu materi dalam pembelajaran kimia SMA adalah mempelajari tentang molaritas. Molaritas sendiri sering kita jumpai di kehidupan sehari-hari, khususnya pada makanan atau minuman yang selalu dikonsumsi setiap hari.

Lalu, apa yang dimaksud dengan molaritas? Dan, bagaimana cara menyelesaikan soal molaritas? Temukan jawabannya pada ulasan ini, Grameds.

Pengertian Molaritas

Molaritas merupakan pendeskrispsian hubungan antara mol terlarut dan volume larutan. Molaritas juga dapat dimaknai dengan salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan.

Molaritas dilambangkan dengan huruf “M” dengan satuannya adalah molar atau M yang setara dengan mol/liter.

Sederhananya, molaritas dapat terlihat dari rasa asam atau manis yang kita rasakan yang mana dihasilkan dari suatu padatan yang dilarutkan dalam cairan. Misalnya untuk menghasilkan rasa manis maka Grameds membutuhkan gula yang dilarutkan dalam air.

Adapun rumus molaritas sebagai berikut.

M = n/V

Keterangan:

M: molaritas zat (mol/liter atau Molar)

n: mol suatu zat (mol)

V: volume larutan (ml)

Untuk memperoleh nilai mol maka harus menghitungnya terlebih dahlulu. Caranya, yakni dengan membagi antara gram dengan massa molekuk relatif zat. Berikut rumus mencari mol.

n = gram/Mr

Keterangan:

n: mol suatu zat (mol)

gram: massa suatu zat (g)

Mr: massa molekul relatif suatu zat (gram/mol)

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter laurtan. Mol zat terlarut M = liter larutan V—jika volume larutan dinyatakan dalam ml maka rumus molaritas dapat dinyatakan dengan: m 1000 M = n x V

Contoh Latihan Soal Molaritas

Supaya lebih memahami tentang molaritas, Grameds dapat menyimak beberapa soal berikut ini yang telah dikumpulkan dari berbagai laman di internet.

Contoh Soal 1

1. Suatu larutan urea (Co(NH2)2) berukuran 0,25 liter dilarutkan dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya sebesar 60 gram/mol. Hitunglah molaritas dari zat tersebut!

Diketahui: gram = 3 g; Mr = 60 gram/mol; V = 0,25 liter.

Ditanya: M

Jawab:

Pertama, kita cari dulu nilai mol dari urea.

n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol

Setelah diketahui molnya, kita bisa menggunakan rumus molaritas larutan urea.

M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar.

Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter.

Contoh Soal 2

2. Hitunglah Volume yang dihasilkan dari larutan H2SO4 2 M yang dibutuhkan agar dapat membuat larutan 200 mL H2SO4 0,5 M?

Diketahui:

M1 =2 M

M2 =0,5 M

V2 =200 mL

Ditanya:

Jawab:

V1M1 =V2M2

V1.2 =0,5 . 200

2V1 =100

V1 =50 mL

Jadi pada Volume yang di dapat dari larutan H2SO4 2M yang dibutuhkan ialah 50 mL.

Molaritas merupakan bagian dari ilmu kimia dan biasanya diajarkan ketika SMA. Untuk Grameds yang ingin belajar atau memperdalam ilmu kimia, terutama siswa SMA, maka Buku Interaktif Kimia untuk SMA/MA bisa dijadikan sebagai referensi.

Contoh Soal 3

3. Hitung molaritas 200 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram glukosa.

Diketahui:
massa glukosa = 2 gr
V.Larutan = 200 mL = 0,2 L
Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanya: M = ?

Jawaban:
jumlah mol glukosa = massa/Mr
jumlah mol glukosa = 2 gr /(180 gr/mol)
jumlah mol glukosa = 0,01 mol
M = jumlah mol/V
M = 0,01 mol /0,2 L
M = 0,05 mol/L

Jadi, molaritas larutan glukosa tersebut adalah 0,05 mol/L.

Contoh Soal 4

4. Berapa molaritas larutan asam sulfat 25% (massa) dengan massa jenis 1,178 g/mL dan M_radalah 98?

Diketahui:
Misalkan massa larutan 100 gram,
massa (H₂SO₄) = 25% x 100 gr = 25 gram
n(H₂SO₄) = m / M_r
n(H₂SO₄) = 25 / 98
= 0,255 mol

Ditanya: Molaritas larutan asam 25% (M)?

Jawab:

Untuk menentukan Molaritas, kita harus mencari volume larutan terlebih dahulu.

V = m/ρ
V = 100/1,178
V = 84,89 mL
V = 0,08489 L

Selanjutnya, baru kita hitung Molaritasnya.

M = n / V
M = 0,255 / 0,08489
M = 3,00 mol/L

Jadi, molaritas larutan asam sulfat (H₂SO₄) 25% adalah 3,00 mol/L.

Contoh Soal 5

5. Diketahui sebuah Molaritas dari Larutan NaCl sebesar 0,4 M pada air sebanyak 40 L tentukan banyak mol NaCl yang terlarut pada Air tersebut.

Diketahui:
Molaritas = 0,4 M
V = 40 L

Ditanyakan: Besar mol NaCl (n)?

Jawab:

M = n/V

0,4 mol/liter = n/40 liter

0,4 mol x 40 = n

16 mol = n

Jadi, molaritas larutan NaCl tersebut adalah 16 mol.

Contoh Soal 6

6. Berapakah volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) untuk membuat larutan KOH 0,05 M.

Diketahui
M = 0,05 M
n = 2 mol

Jawab:

M = 0,05 M

n = 2 mol

M = n/V

0,05 M = 2 mol/V

V = 2 mol/0,05 M

V = 40 L

Jadi, volume air untuk membentuk KOH 0,05 M adalah 40 liter.

Contoh Soal 7

7. Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H₂SO₄(Mr = 98) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. Berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?

Diketahui:
Kadar H₂SO₄ pekat = 96 %
Massa jenis = 1,8 kg/L
Mr H₂SO₄ = 98

Jawab:

M = massa jenis x 10 x kadar/Mr

M = 1,8 x 10 x 96/98

M = 1728/98

M = 17,6 mol/L

Jadi, molaritas larutan asam sulfat tersebuts ebesar 17,6 mol/L.

Contoh Soal 8

8. Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan.

Jawab:

Diketahui:

massa = 17,1 gr

Mr. C12H22O11 = 342 gr/mol

V = 0,25 L

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

Jumlah mol C12H22O11 = massa/Mr

Jumlah mol C12H22O11 = 17,1 gr /(342 gr/mol)

Jumlah mol C12H22O11 = 0,05 mol

M = jumlah mol/V

M = 0,05 mol/0,25 L

M = 0,2 mol/L

Jadi, molaritas larutan gula pasir adalah 0,2 ml/L.

Contoh Soal 9

9. Berapa molaritas larutan asam sulfat 95 % (massa) dengan massa jenis 1,2 g/mL?

Jawab:

Diketahui:

massa H2SO4= 95 %

ρ H2SO4= 1,2 g/mL

Mr H2SO4: 98 gr/mol

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

Misalkan massa larutan = 100 gr, maka volume H2SO4 yaitu:

massa. H2SO4 = 95% x 100 gr

massa. H2SO4 = 95 gr

jumlah mol H2SO4 = massa/Mr

jumlah mol H2SO4 = 95 gr /(98 gr/mol)

jumlah mol H2SO4 = 0,97 mol

larutan = massa/ρ
larutan = 100 gr /(1,2 g/mL)
larutan = 83,33 mL
larutan = 0,08333 L

M = jumlah mol/V

M = 0,97 mol /0,08333 L

M = 11,6 mol/L

Jadi, cairan tersebut memiliki molaritas sebanyak 11,6 mol/L.

Contoh Soal 10

10. Tentukan molaritas larutan etanol 43 % (massa) dalam air dengan massa jenis 0,95 g/mL.

Jawab:

Diketahui:

massa etanol = 43 %

ρ etanol = 0,95 g/mL

Mr etanol = 46 gr/mol

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

Misalkan massa larutan = 100 gr, maka volume H2SO4 yaitu:

massa. H2SO4 = 43 % x 100 gr

massa. H2SO4 = 43 gr

jumlah mol H2SO4 = massa/Mr

jumlah mol H2SO4 = 43 gr /(46 gr/mol)

jumlah mol H2SO4 = 0,935 mol

larutan = massa/ρ
larutan = 100 gr /(0,95 g/mL)
larutan = 105,26 mL
larutan = 0,105 L

M = jumlah mol/V

M = 0,935 mol /0,105 L

M = 8,9 mol/L

Jadi, jumlah molaritas pada cairan tersebut adlaah 8,9 mol/L.

Contoh Soal 11

11. Hitung molaritas 200 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram

glukosa.

Jawab:

Diketahui:

massa glukosa = 2 gr

V.Larutan = 200 mL = 0,2 L

Mr glukosa = 180 gr/mol

Ditanyakan: M = ?

Penyelesaian:

jumlah mol glukosa = massa/Mr

jumlah mol glukosa = 2 gr /(180 gr/mol)

jumlah mol glukosa = 0,01 mol

M = jumlah mol/V

M = 0,01 mol /0,2 L

M = 0,05 mol/L

Jadi, molaritas cairan tersebut sebanyak 0,05 mol/L.

Bicara tentang ilmu kimia, maka terkadang ada praktikumnya. Praktikum kimia tak boleh dilakukan secara sembarangan. Maka dari itu, bagi para siswa yang akan melakukan praktikum kimia, sebaiknya mengetahui panduannya terlebih dahulu. Buku Panduan Praktikum Kimia Konsep dan Skill Laboratorium ini bisa kamu jadikan sebagai panduan, Grameds.

Contoh Soal Kimia

Maltih diri untuk mengerjakan soal-soal kimia menjadi salah satu cara untuk dapat menguasai pembelajaran ini. Berikut soal-soal latihan kimia yang telah dirangkum dari berbagai laman di internet. Soal-soal ini dapat menjadi referensi tentang model soal yang biasanya digunakan dalam ujian.